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反應FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說法正確的是（　�。�
A、△S＜0B、△S＞0C、當T△S＞△H時，可自發進行D、當T△＜S△H時，可自發進行
分析：反應的特點為吸熱反應，且生成氣體，則熵值增大，如反應能自發進行，則應滿足△G=△H-T△S＜0，以此解答該題．
解答：解：反應由固體生成氣體，則熵值增大，△S＞0；
如反應能自發進行，則應滿足△G=△H-T△S＜0，即T△S＞△H，
故選BC．
點評：本題考查焓變與熵變，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意化學反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，注意熵變的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現有反應③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據下表中所列數據，通過計算確定反應可能進行的方向，并填寫下列空白：
各物質某一狀態時的物質的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動
（3）反應FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行
B．高溫下自發進行，低溫下非自發進行
C．任何溫度下均為非自發進行
D．任何溫度下均為自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H為正．△S為正（假定△H．△S不隨溫度而變化），下列敘述中正確的是（　�。�
A、高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程B、低溫下為自發過程，高溫下為非自發過程C、任何溫度下均為非自發過程D、任何溫度下均為自發過程

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