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【題目】工業上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內 B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

【答案】D

【解析】

A.甲苯中甲基為四面體結構；B.水解反應屬于取代反應，醇變醛為氧化反應；C. Cl可在甲基或苯環上,在苯環上有鄰、間、對位置，同分異構體有4種；D.醇都能夠與金屬鈉反應放出氫氣；據此解答。

A.甲苯中甲基為四面體結構,則所有原子不可能共面,A錯誤；B．由合成流程可以知道,①為甲苯光照下的取代反應,②為鹵代烴的水解反應,③為醇的氧化反應，B錯誤；C.Cl可在甲基或苯環上,在苯環上有鄰、間、對位置，同分異構體有4種,C錯誤；D.苯甲醇含有醇羥基，能夠與鈉發生反應生成氫氣，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1 。

（1）A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構體有_____________種。

已知：

又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產物不能發生銀鏡反應:

（2）寫出A → E、E → F的反應類型：A → E ___________、E → F ___________。

（3）寫出C、F的結構簡式：C ____________、F ___________。

（4）寫出B → D反應的化學方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. q的溶液顯酸性

B. W的氧化物常溫常壓下為液態

C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Z的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 硫離子的結構示意圖：

B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數相等，因此互為同位素

C. CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+

D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質）制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉移電子的數目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。

①當調節pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：

其中①②③均為有單質參與的反應。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_______________________________。

（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。

（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是____________，寫出反應①的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點，pH＝2

B. b點，c（CH3COO－）＞c（NH）

C. c點，pH可能大于7

D. ab段，醋酸溶液的稀釋是溶液pH增大的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應)，下列說法正確的是

A. 可用H2SO4溶液作電解液

B. 陽離子交換膜的主要作用是増強導電性

C. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-==C2O42-

D. 工作電路中毎流過0.02mol電子，Zn電極質量減重0.65g

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