【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(1)求生成氯氣的體積(標準狀況)______________
(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度______________。
【答案】2.24L 12mol/L
【解析】
(1)根據化學方程式MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑計算氯氣的體積；
(2)根據氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質的量濃度。
(1)根據實驗室制取氯氣的方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，生成氯氣的物質的量和消耗MnO2的物質的量相等，n(Cl2)=n(MnO2)= 
=0.1mol，所以生成氯氣的體積(標準狀況)0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(2)若向反應后的剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g，氯化銀的物質的量是
，根據氯元素守恒，原濃鹽酸中氯化氫的物質的量是0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，原濃鹽酸的濃度是
12mol/L。
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【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業上常利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L－1；
②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
請回答下列問題：
(1)F的名稱是_______________；M中含有的官能團名稱是________________。
(2)寫出B→C的化學方程式_______________________________________。
(3)D→E的反應類型是___________________；K的結構簡式是______________________。
(4)同時滿足下列條件的G的同分異構體有________________種(不考慮立體異構)。
①含有碳碳三鍵
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為______________________。
(5)以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，寫出合成路線________________________________________________。
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【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是
A.a為陰極
B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+
C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多
D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是
A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D. △H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
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【題目】砷(
)元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。
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完成下列填空：
(1)砷元素最外層電子的排布式為______________。
(2)砷化鎵(
)和氮化硼(
)晶體都具有空間網狀結構，硬度大。砷化鎵熔點為1230℃，的熔點為3000℃，從物質結構角度解釋兩者熔點存在差異的原因__________。
(3)亞砷酸鹽(
)在堿性條件下與碘單質反應生成砷酸鹽(
)，完成反應的離子方程式： ____+I2+_____ ______。該反應是一個可逆反應，說明氧化還原反應的方向和______有關。
(4)工業上將含有砷酸鹽()的廢水轉化為粗
的工業流程如下：
①寫出還原過程中砷酸
轉化為亞砷酸
的化學方程式： ___________
②“沉砷”是將轉化為
沉淀，主要反應有：
i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q
ii.5Ca2++OH—+3Ca5(AsO4)3OH-Q
沉砷最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因___。
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性
C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色
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【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是
A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等
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【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發現生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褐色硬塊的組成。
（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是________，證明不含單質鋁的現象是_____________。
（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。_____________。
實驗操作 | 預期現象和結論 |
步驟1： | |
步驟2： | |
步驟3： | |
步驟4： |
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【題目】工業上應用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2)，制備PbSO4和Mn3O4，轉化流程如下。
已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應：
。
下列說法正確的是
A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液
B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2
C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑
D.Ⅴ中發生反應：Pb2++SO42－== PbSO4
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