Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．
通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

B．
甲電極上的電極反應為：AB2Cl^--2e^-?Cl₂↑

C．
Pt電極上的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

D．
總反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu?Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

分析：A、陽極上析出氧氣，陰極上析出氫氣，根據溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化；
B、甲電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣；
C、鉑電極是正極，正極上氧氣得電子發生還原反應；
D、將正負極上發生的電極反應相加得電池反應式，注意電極反應式相加時得失電子要相等．

解答：解：A、該裝置是電解池，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實際上電解的是水，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的PH值變小，故A錯誤；
B、該裝置是電解池，直流電源上電子流出的一極是負極，電子流入的一極是正極，所以甲電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂ ↑，故B正確；
C、該裝置是原電池，鐵作負極，鉑作正極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D、該裝置是原電池，銅作負極，碳作正極，負極上銅失電子生成銅離子Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，將兩個電極反應式相加得2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，明確酸性溶液中鋼鐵腐蝕析氫腐蝕，中性或堿性溶液中鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕．