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將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖所示：

由圖中數值計算：

(1)

合金中鎂、鋁物質的量之比；

(2)

合金中鎂的質量分數；

(3)

所用鹽酸的物質的量濃度．

答案：
解析：

(1)

nMg∶nAl＝2∶1

(2)

64%

(3)

8 mol·L－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH4NO3．現將一定量的鎂粉投入200mL稀硝酸中，兩者恰好完全反應．若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（1）發生還原反應的硝酸的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（2）參加反應的鎂的質量為
0.96
0.96
g．
（3）原稀硝酸的物質的量濃度為
0.5
0.5
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液直到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH體積關系如下圖：

求（1）原合金中鎂、鋁的質量各是多少？

（2）鹽酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH4NO3�，F將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）

（1）發生還原反應的硝酸的物質的量為________________mol。

（2）參加反應的鎂的質量為___________________g。

（3）原稀硝酸的物質的量濃度為_________________________ mol?L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH4NO3�，F將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）

（1）發生還原反應的硝酸的物質的量為________________mol。

（2）參加反應的鎂的質量為___________________g。

（3）原稀硝酸的物質的量濃度為_________________________ mol?l-1。

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