【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.9g 13CO2與N217O的混合物中所含中子數目為4.6NA
B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-離子數小于0.1NA
C.7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
D.14g乙烯中含有的共用電子對數為3NA
【答案】C
【解析】
Ａ.13CO2與N217O摩爾質量相同，中子數也相同；
Ｂ.根據CO32-離子會發生水解進行分析；
Ｃ.根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O分析電子轉移數量，進一步進行計算；
Ｄ.根據乙烯的電子式判斷存在的共用電子對數量，進一步進行計算。
A. 13CO2與N217O摩爾質量均為45g/mol，中子數均為23，9g 13CO2與N217O的混合物為0.2mol，中子的物質的量為
=4.6mol，中子數目為4.6NA，A項正確；
B. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na2CO30.1mol，但由于CO32-離子會發生水解，因而CO32-離子數小于0.1NA，B項正確；
C. 根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O可知，消耗1molCl2電子轉移1mol，7.1g Cl2是0.1mol，發生反應電子轉移0.1mol，那么反應轉移的電子數為0.1NA，C項錯誤；
D.乙烯的分子結構中存在6對共用電子，14g乙烯為0.5mol，含有的共用電子對的物質的量為3mol，故含有的共用電子對數為3NA，D項正確；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應的離子方程式是___________；
（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；
a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c 濃H2SO4 d NaOH溶液
（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是
步驟1中_____________，步驟2中_____________；
（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________；
（實驗反思）
（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應” 。其理由是____________；
（6）需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，______________；
（測定實驗）測定反應后⑤中固體CO32－的質量分數
（7）將反應后⑤中固體，稱量質量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質相比的優點是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為bg，計算質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所給信息或標志,判斷下列說法錯誤的是()
A.在實驗室和生產生活中,安全都是避免傷害和事故的保障—用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣
B.
在運送硫酸的油罐車上貼有該標志
C.
看到有該標志的丟棄物,應遠離并報警
D.
貼有該標志的物品是可回收物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。
(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。
(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型鋰-空氣電池其工作原理如圖所示。放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A.鋰電極為正極
B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C.多孔碳材料的O2失電子轉化為O2-
D.電池總反應為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
材料二
回答下列問題(填字母)：
A．蒸餾法 B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用________。
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。
Ⅱ.閱讀下列材料，按要求回答問題。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質與碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗進行分離的是________(填字母)。
A．液溴和CCl4B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸餾水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質。
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端流出的是________，若觀察發現提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_________________________。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？________，為什么？ ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
(2)該溶液中NaOH的質量分數為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤Al(OH)3
A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應時，下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是___。
A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數K=___。若向容器內繼續通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數__原平衡時NO2的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是___。
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