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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（ ）
A.44gCO2所含質子數為44NA個
B.常溫常壓，11.2L氧氣含原子數為NA個
C.2.3g鈉變為離子失電子數0.1NA
D.常溫常壓下，NA個氫原子的質量為2g

【答案】C
【解析】解：A、44g二氧化碳的物質的量是1mol，含有的二氧化碳分子數是NA個，一個二氧化碳分子中含有22個質子，所以44gCO2所含質子數為22NA個，故A錯誤．
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，所以11.2L氧氣含原子數不是NA個，故B錯誤．
C、2.3g鈉的物質的量是0.1mol，一個鈉原子生成鈉離子失去1個電子，所以2.3g鈉變為離子失電子數0.1NA ， 故C正確．
D、m= M= =1g，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鮑林的電負性是以最活潑的非金屬元素作為標度計算出來的，該元素是( )

A.氧B.氯C.氟D.硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（ ）

A. 能與FeCl3 溶液發生顯色反應

B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色

C. 能發生加成、取代、消去、氧化、還原反應

D. 1mol 該物質最多可與1mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）裝置1中產生氣體的化學方程式為_____________________

（2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。

（5）設計實驗證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實驗，滴定終點的現象是______________________________。滴定時消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為________kg/L。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.光纖通信所使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的常用材料主要是SiO2

B.我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

C.太陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中的光柱的形成屬于丁達爾效應

D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用環己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是__________________。

（2）三頸燒瓶的容量為____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是__________。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機層。

（5）有機層先加無水MgSO4，用如上右圖對粗產品進行精制，加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗精制后的壞己酮是否純凈，可使用的試劑為________________。

A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．酚酞溶液 D．新制的氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進行可逆反應:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是

A. 混合氣體的顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的壓強不再改變 D. 混合氣體的平均摩爾質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.H2O的摩爾質量為18g
B.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
D.將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol/L

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