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【題目】反應 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

【答案】A

【解析】

反應HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價降低，結合氧化劑、還原劑以及化合價的關系解答。

A．HgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；

B．Hg是還原產物，故B不符；

C．O2是氧化劑，故C不符；

D．SO2是氧化產物也是還原產物，故D不符；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A．反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

C．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下:

下列有關推斷不正確的是

A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．在共價化合物中一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所述變化規律正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al還原性依次增強

B. HCl、PH3、H2S穩定性依次減弱

C. S2-、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次增大

D. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應。

（1）反應I的化學方程式為___________________________________________。

（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為________________。

（4）反應I時應先通的氣體為__________，副產品X的化學式是_________________。

（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于合金說法正確的是（ ）

A. 合金為化合物 B. 合金是混合物具有金屬特性

C. 合金都耐腐蝕 D. 合金的硬度一定比成分金屬的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器內密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優化環境對人類的生產與生活尤為重要。

（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業的污染物，下列說法正確的是___________。

A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別

C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現出漂白性

（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉化裝置，發生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設想按下列反應：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應為吸熱反應，則該設想能否實現___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

請寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________________。

（4）根據（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應為放熱反應，且該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數。）

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