Question

（15分）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發生反應的化學方程式是                
                                。
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在              范圍。若調節溶液的pH＝4，此時，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知該條件下，Fe（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36 ]

（3）不用加水的方法調節溶液pH的原因是                                  。
（4）進行蒸發濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（結合離子方程式簡要說明）                                                      。
（5）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是                  。

Answer 1

（1） 4NO＋3O₂＋2H₂O ＝4HNO₃（分兩步寫也給分） （3分）
（2）3.2 ~ 4.7  4.0×10^-6 mol· L^-1            （各2分）
（3）加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發濃縮   （2分） 
（4）由于Cu²⁺發生水解：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解   （3分）
（5）Cu²⁺＋2e^—＝Cu     （3分）

略