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【題目】下列溶液中導電性最強的是（ ）

A.1L 0.1mol/L醋酸B.1L 0.1mol/L硫酸

C.0.5L0.1mol/L鹽酸D.2L0.1moL/L的磷酸

【答案】B

【解析】

A．醋酸是弱電解質，部分電離，則溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L；

B．硫酸是二元強酸，在水溶液中完全電離，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；

C．HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；

D．磷酸是中強酸，部分電離，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；

電解質溶液導電性與離子濃度成正比，B中離子濃度最大，則溶液導電性最強，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c具有強氧化性

C. 穩定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2．4g硫單質，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：

A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJmol﹣1

B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJmol﹣1

則兩種同素異形體中較穩定的是(填“A”或“B”)_____。

(2)工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式是_____。

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJmol﹣1

②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJmol﹣1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為_____�，F有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．

若x＝0.2時，反應①放出的能量為_____kJ；

若x＝_____時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________；H2O分子比H2S分子穩定是因為__________________。

(2)Al和鐵紅發生鋁熱反應的化學方程式_________________，該反應的用途是_________________(任寫一條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在現代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)

請回答下列問題:

(1)寫出B的電子式_________。

(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。

II.為測定某有機化合物X的化學式. 進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g. 試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素e的性質最穩定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e

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