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【題目】電化學合成氨法實現了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應式為

D.右池中水發生還原反應生成氧氣

【答案】D

【解析】

A．在電化學合成氨法中，N2發生還原反應，而電解池的陰極發生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b為電源的正極，故A正確；

B．由圖示可知，電解池工作時，左側池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C．左池中N2發生還原反應生成NH3，則電極反應式為，故C正確；

D．右池中發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則是4OH-發生還原反應生成氧氣，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質的量與加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 根據圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發結晶的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料。結合以下合成路線，回答下列問題。

（1）乙烯的結構簡式是______，A（乙醇）所含官能團的名稱是__________。

（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：

方案一 乙烷和氯氣的取代反應 ；方案二 乙烯和氯化氫的加成反應

方案二優于方案一的原因是：_____________________________________ 。

（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為： 。

（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質E，實驗室可通過下圖所示裝置來實現，請寫出以下變化的化學方程式：

已知：B轉化為C的化學方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH

① A→B的化學方程： 。

② A+C→E的化學方程式： 。

（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了 。

（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：

（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現象為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Si金屬間化合物是近幾年研究的熱點材料，它在電子學、熱電、光電和磁學等領域有著廣泛的應用，另外鐵的配合物也有極其廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵的一種配合物的化學式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz為1,2,4–三氮唑（）。

①配合物中陰離子空間構型為________，中心原子的雜化方式是________。

②Htrz分子中含σ鍵數為______個，其與Fe2+形成配位鍵的原子是_______。

③1,2,4–三氮唑與環戊二烯（）的物理性質如下：

環戊二烯

1,2,4–三氮唑

相對分子質量

66

69

物理性質

無色液體，不溶于水，沸點為42.5℃

無色晶體，溶于水，沸點為260℃

它們的水溶性和沸點差異很大的主要原因是________________________。

（2）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結構如下圖所示：

晶胞中含鐵原子為_____個，已知晶胞參數為0.564nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5 g羥基（）含有的中子數為

B.中含有的鍵數量為

C.與足量濃鹽酸反應產生時轉移電子數為

D.溶液中含有的陰離子總數大于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中

C.b點溶液中

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】撲炎痛是一種新型解熱鎮痛抗炎藥，其結構簡式如圖：，下列關于撲炎痛的敘述錯誤的是( )

A. 該物質的相對分子質量為313B. 該物質的水解產物有氨基酸

C. 該物質的水解產物之一與甲酸甲酯互為同分異構體D. 該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：

（1）固體E的化學式為___________，寫出H的化學式為___________

（2）在反應①②③④中屬于置換反應的是___________（填序號）。

（3）反應②的離子方程式為___________________________。

（4）X溶液與F反應的總化學方程式為___________。

（5）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為_____________。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題：

(1)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為_；

(2)在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態水，放出571.6kJ熱量，用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學方程式為：__；

(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發生反應的化學方程式為：_____________；

(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業上是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應生產ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式：_____________。

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