【題目】用惰性電極電解下列溶液的說法正確是
A.電解氯化鉀溶液的過程中，溶液的pH變小
B.電解硝酸銀溶液的過程中，陰極質量不變，陽極質量增大
C.電解硫酸鈉溶液的過程中，兩極產生氣體的物質的量不相同
D.電解氫氧化鈉溶液的過程中，氫氧化鈉的物質的量濃度減小
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【題目】工業上可以利用反應I：2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l）△H1
所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。
（1）又已知：反應Ⅱ：2CO2(g）
2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1
反應Ⅲ：S(l）+O2(g）
SO2(g）△H3=-296.0kJmol-1， 則△H1=______________。
（2）T℃時，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密閉容器中，發生反應I，各物質的物質的量隨時間變化如下表所示。
①下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態的是________（填選項字母）。
A．容器內壓強不再改變 B．每消耗2molCO2，同時生成2molCO
C．氣體密度不再改變 D．v正(SO2）=2v逆(CO2）
②T℃時，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的體積分數與原平衡（恒容）相比將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。右圖表示L一定時，反應Ⅱ中CO(g）的體積分數隨X的變化關系。
①X代表的物理量為___________。
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：__________。
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【題目】可逆反應aX+2Y(g) 
2Z(g)在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某—種外界條件，化學反應速率（v) 一時間（t)圖象如右圖。則下列說法正確的是
A. 若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強
B. 若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強
C. t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0
D. 若X是固體，則t1時可能是增大了 X的質量
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【題目】1mol某烴最多能和2molHCl發生加成反應，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（ ）
A. CH3CH=CHCH2CH3 B. CH2 =CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3 CH=CH2
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【題目】下列關于氯化銨溶液的說法正確的是
A.升高溫度，氯化銨水解程度增大
B.水解平衡向右移動，溶液的pH一定減小
C.向溶液中加入氯化鈉固體，能抑制氯化銨的電離
D.向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動，水解程度增大
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【題目】下列說法正確的是( )
A.油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成
B.油脂是天然的高分子化合物
C.油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯
D.脂肪是烴類
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【題目】（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，其正極反應式為 _________________________________。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）_________________
（Ⅲ）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，
B電極的電極反應式是_______________________。
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更_______被腐蝕(填“容易”“不容易”)。
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