Question

【題目】已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。

（1）有關上述常數的說法正確的是___。

它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

它們的大小都隨溫度的升高而增大

常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為___，溶液中離子濃度大小關系為___。

（3）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質是___。

（4）泡沫滅火器的反應原理(硫酸鋁溶液與小蘇打)___。(寫離子方程式)

（5）已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化學式)；當兩種沉淀共存時，=___。

Answer 1

【答案】a 1.0×10-7mol/L c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) Al2O3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ Cu(OH)2 1.45×109

【解析】

(1)平衡常數只與溫度有關，結合升高溫度，平衡向吸熱方向移動分析判斷；

(2)CH3COOH和NH3．H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導致醋酸銨溶液呈中性；水的電離程度很小，據此判斷離子濃度大小；

(3)氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液顯酸性，水解過程為吸熱反應，加熱促進水解，蒸干得到水解產物，灼燒時生成的氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(4)泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；

(5)溶度積常數小的先產生沉淀，當兩種沉淀共存時，＝分析解答。

(1)a．平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度，故a正確；b．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果某化學反應的正反應是放熱反應，則升高溫度化學平衡常數將減小，故b錯誤；c．電離平衡常數只與溫度有關，溫度相同，電離平衡常數相同，故c錯誤；故選a；

(2)CH3COOH和NH3·H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導致醋酸銨溶液呈中性，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-7mol/L；水的電離程度很小，溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)═c(CH3COO-)＞c(OH-)═c(H+)，故答案為：1.0×10-7mol/L；c(NH4+)═c(CH3COO-)＞c(OH-)═c(H+)；

(3)氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液顯酸性，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解過程為吸熱反應，加熱促進水解，蒸發時，HCl揮發，促進水解正向進行，得到水解產物Al(OH)3，灼燒時生成的氫氧化鋁分解生成氧化鋁，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O↑，故答案為：Al2O3；

(4)泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽的酸式鹽，硫酸鋁屬于強酸弱堿鹽，兩者發生雙水解反應，所以泡沫滅火器的反應原理為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(5)溶度積常數越小的越先產生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu(OH)2；當兩種沉淀共存時，＝===1.45×109，故答案為：Cu(OH)2；1.45×109。