Question

含Ba（OH）₂ 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出11.46KJ熱，表示該反應中和熱的化學方程式正確的是（　�。�

A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol

B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol

C．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol

D．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol

Answer 1

Ba（OH）₂17.1g物質的量=

17.1g

171g/mol

=0.1mol，含氫氧根離子物質的量為0.2mol，放熱11.46KJ，1mol氫氧根離子反應放熱為57.3KJ；
A、反應中和熱是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，熱化學方程式中是生成2mol水放出的熱量，符合故A正確；
B、熱化學方程式中是生成2mol水吸收熱量，不符合中和熱的概念，故B錯誤；
C、熱化學方程式中是生成1mol氣體水，中和熱是溶液中進行的反應，水是液體，故C錯誤；
D、反應的焓變是吸熱反應，不符合中和熱的概念，故D錯誤；
故選A．