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【題目】鉀和鈉的性質相似，其本質原因是

A. 都是金屬元素 B. 最外層電子數相同

C. 原子半徑相差不大 D. 最高化合價相同

【答案】B

【解析】A、金屬元素有很多種，但性質不完全相似，只有位于同一主族的元素，性質才相似，選項A錯誤；B、鈉和鉀都位于周期表第ⅠA族，最外層電子數相同，性質相似，選項B正確；C、同主族原子半徑相差較大，但性質相似，同周期元素原子半徑相差不大，但性質不同，選項C錯誤；D、化合價相同的元素性質不一定相同，如Mg、Cu最高化合價都為+2價，但性質不同，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。

（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價為____________。

②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2，產物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉移電子數為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調節水樣pH至1﹣3。

請問答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

（2）ICl，ICl3的化學性質與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經電導儀測定知，它能發生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。

（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續通入氯氣，反應完畢后，振蕩、靜置、分層，發現有機層呈紅棕色，經檢驗生成了BrCl（其中Cl為-1價）。可能發生如下反應：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯氣，發生先后反應的順序為 ____________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當的是 （ ）

A. 將使用后的菜刀洗凈擦干 B. 鐵制品表面的鐵銹應當保留

C. 在鐵制水管表面鍍一層鋅 D. 在鐵制門窗表面噴涂防護漆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理汽車尾氣的方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉換器”。發生的化學反應為：2CO＋2NO＝N2＋2CO2其中的氧化劑是

A.COB.NOC.N2D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3

B. 右側CO的質量為14g

C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關說法中錯誤的是

A. 在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4

C. 在反應(2)中，當有5molCuSO4發生反應時，共轉移10mol電子

D. 在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

(1)SCR技術中的氧化劑為__________________。

(2)當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發生反應。該反應的化學方程式為________________________________________。當有3 mol電子發生轉移時，則參與反應的NO的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為 NaClO(混有少量NaCl)。

(1)該消毒液電解飽和的食鹽水的方法制備，裝置如圖。寫出該方法的總反應方程式：____________________。

(2)該消毒液中通入SO2氣體時發生反應的離子方程式為：__________________。

(3)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為_____________________。

(4)該消毒液做家用漂白精時，只要將該溶液露至在空氣中就可以達到漂白效果。

(已知H2CO3的Ka1、Ka2與HClO的Ka關系為Ka1>Ka>Ka2)

用離子方程式解釋其漂白原理___________________________。

(5)解釋該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用的原因：_______________。

(6)為探究將一顆普通鐵釘(含碳)放入該消毒液中發生腐蝕的原理，現設計如圖實驗裝置，試寫出碳電極上發生的電極反應式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的說法中正確的是

A.工業上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

B.鋅錳干電池、燃料電池、鉛蓄電池都屬于二次電池

C.在食品包裝袋內放入鐵粉保鮮劑可以防止食品因氧化而變質

D.碳酸銨俗稱碳銨，是常見的銨鹽之一，應避免與堿性肥料混合施用

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