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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K=達到平衡狀態時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減�。铝姓f法正確的是

A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0

B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡

D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A、升高溫度c(NO)減小，說明平衡向逆方向移動，逆方向吸熱，正反應放熱，故A錯誤；B、因反應前后氣體體積不變，縮小容器體積，平衡不移動，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，故B正確；C、該反應為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，混合氣體的平均摩爾質量平衡前后一直保持不變，不能作為平衡的標志，故C錯誤；D、催化劑只能加快反應速率，不能改變平衡常數，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質類比正確的是( )

A. 已知Fe+SFeS，則Cu+SCuS

B. Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應

C. CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2

D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如右圖所示（已知反應在IL 的密閉容器中進行）。下列有關說法正確的是( )

A. 平衡常數：K600K＜K750K

B. 從Y到Z點可通過增大壓強實現

C. 在TlK時，該反應的平衡常數為8.1

D. 若工業上利用此反應進行生產，為了提高經濟效益將反應溫度升高至1050K以上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：

AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為 。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為 。

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由： ②在上述（3）體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？根據你的觀點選答一項．若不能，請簡述理由： ，若能，則實驗轉化的必要條件是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體a mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器中仍剩有銅粉m2g，則(m1-m2)為

A. B. C.0 D.缺少條件，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關。當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（ ）

A．氣體的種類 B．氣體的物質的量

C．氣體分子本身的大小 D．氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色 卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH（ ）

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數為B元素的2倍。請回答下列問題：

A

B

D

E

G

J

L

M

Q

（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是___________________。

（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為_______________________。寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式____________________________。

（3）G單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在—定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉移，則該反應的化學方程式是________________________。

（4）A的最簡單氫化物是___________（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質的化學方程式為__________________________________________。

（5）根據元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質具有半導體特性的是__________（填元素符號）。

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