Question

（14分）A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發生反應：2E＋I2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%.

回答問題：

(1）①中反應的化學方程式為_______________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,

(3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出化學方程式和計算結果）；                   ，            

(4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為__________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為_____________________________;

(5)E在I中燃燒可能觀察到的現象是__________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al+Fe₂O₃  2Fe+Al₂O₃

（2）   直線型

（3）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O    2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

n(Cu)=n(Fe₂O₃)=

銅粉的質量=64g·mol^-1×0.010mol=0.64g

（4）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑     AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al(OH)₃↓

（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁福州有黑色的碳

【解析】根據①可知，這是鋁熱反應，所以C是鋁，則H是氧化鋁，A是氧氣，G是四氧化三鐵，B就是鐵。常見的溫室氣體是CO₂，所以I是CO₂，則D是碳。能在CO₂中燃燒，能把CO₂中的碳置換出來的是鎂，即E是鎂，F是氧化鎂，氧化鎂中鎂元素的質量分數是60％。具體請見答案