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【題目】將2.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是

A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

【答案】D

【解析】

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，反應生成MgCl2、AlCl3，加入4 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，溶液中的溶質只有NaCl，根據氯原子和鈉原子守恒，可得n(NaOH) = 2 n(Na2SO4) = 2n(H2SO4)，再根據c=計算。

由上述分析可知，n(NaOH) = 2 n(Na2SO4) = 2n(H2SO4)= 2 × 2 mol/L×0.5 L = 2 mol，故需要氫氧化鈉溶液體積為 = 0.5 L = 500 mL，

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：

化學反應方程式

化學平衡常數

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數為25%，則CO的轉化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽，此反應的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃時，H2C2O4的一級電離平衡常數Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，3.36L某氣態烴A在足量O2中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產物，增重18.6g。則該烴的分子式為（ ）

A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案， 下列說法正確的是

A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變為__________色。

（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

選項

實驗方案

實驗目的

A

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

B

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

C

除去CO2氣體中混有的SO2

D

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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