Question

【題目】某小組研究了銅片與反應的速率，實現現象記錄如下表。

實驗	時間段	現象
		銅片表面出現極少氣泡
		銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色
		銅片表面均勻冒出大量氣泡
		銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。

實驗I：監測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。

實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發現其中含有。

（1）根據表格中的現象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。

（2）實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。

（3）實驗II的目的是：__________

（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。

（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現象）。

Answer 1

【答案】反應速率先變快后變慢 不是 檢驗能否加快銅和硝酸反應的速率 在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產生氣泡的速率比快。

【解析】

（1）表格中的現象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣泡；

（2）5—30min，溫度不變，但是15—30min，反應速率加快；

（3）實驗II結論：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率；

（4）結合實驗II與實驗III，實驗II：可知能明顯加快該反應的速率。實驗III：發現其中含有。再根據化合價的升降可判斷；

（5）中間產物為；

（1）根據表格中的氣泡多少的現象，可知該反應的速率隨時間的變化情況：反應速率先變快后變慢；

（2）由分析可知，溫度不變時反應速率卻加快，故溫度升高不是反應速率加快的主要原因；

（3）由分析可知，實驗II的目的是：檢驗能否加快銅和硝酸反應的速率；

（4）Cu Cu2+，化合價升高，則①②的化合價降低，故①為，②為；

（5）驗證中間產物加快了反應速率，則可以在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產生氣泡的速率比快。