【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 mol2L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3L﹣3 ， 下列敘述正確的是（ �。�
A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B.向2.0×10﹣4molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10﹣4 molL﹣1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl﹣的物質的量濃度最大
D.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀
【答案】D
【解析】A、AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，所以A錯誤；
B、Q= 
= 
=1.0×10﹣12＜Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3L﹣3 ， 所以沒有沉淀生成，所以B錯誤；
C、AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag2CrO4都會產生銀離子，所以銀離子濃度最大，所以C錯誤；
D、根據Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當Cl﹣開始沉淀時c（Ag+）= 
=1.8×10﹣7mol/L，當CrO42﹣開始沉淀時c（Ag+）= 
=4.36×10﹣5 mol/L，所以先產生AgCl沉淀，所以D正確；所以選D．
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示：
（1）ab段發生的離子反應方程式為 ．
（2）bc段依次發生兩個離子反應，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發生的離子反應方程式是 ．
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【題目】下列各物質的性質比較正確的是
A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2
C. 穩定性：H2S > HFD. 堿性：NaOH > Al(OH)3
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【題目】關于合金的敘述，不正確的是
A. 合金的熔沸點一般比組成它們的各成分金屬要高
B. 合金的硬度可以比原金屬更高,化學性質也可能和原成分金屬不同
C. 非金屬和金屬之間也可以形成合金
D. 合金的用途比純金屬的用途更廣。
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【題目】在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發生如下反應：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應檢驗Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應中酸性介質可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ �。�
A.2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下： 
（1）物質X可以循環利用，該物質是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有、、、玻璃棒、石棉網、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
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