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將含有0.1 mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2 L氣體(標準狀況)，后者可得到6.72 L氣體(標準狀況)，則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為(　　)。
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
A
混合物與足量NaOH溶液反應生成的n(H2)1＝＝0.5 mol，混合物與足量鹽酸反應生成的n(H2)2＝＝0.3 mol，混合物中只有鋁能與鹽酸反應，由此可求出n(Al)＝n(H2)＝0.2 mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應且鋁與NaOH溶液反應放出的氫氣也是0.3 mol，故硅與NaOH溶液反應放出的氫氣是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。鋁完全反應消耗0.6 mol HCl，三種物質與NaOH溶液反應，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在50mL bmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L－1 NaOH溶液。
（1）當a、b滿足_____________________條件時，無沉淀產生。
（2）當a、b滿足_____________________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為_____________________克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3－的物質的量濃度是（     ）         
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（  ）。
A．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA
B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－數目為0.1NA
C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA
D．標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（  ）。
A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋
B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－
D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經計算需要       mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的       。
A．5 mLB．10 mL C．25 mLD．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)           。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是   (　　)。
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1NA
B．將1體積c mol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1
D．將w g a%NaCl溶液蒸發掉g水，得到4a% NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）(  ）
A．0.045 mol·L－1B．1 mol·L－1
C．0.029 mol·L－1 D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5 mol·L－1
B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

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