霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
優化作業上�？萍嘉墨I出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是 （用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的離子反應方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）
a．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在鋅濕法冶煉過程中，會產生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會造成環境污染，也是資源浪費，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業流程：
已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的 。
（2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結合鐵離子的變價來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO2，相關方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和 。
（3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為 。
（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為 ，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用 （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH <5，其目的是 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、
、過濾、 、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是
。該反應在溶液中能發生的理由是： 。
（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量 （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量 （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為 （用含m、n的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(6分）A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和陰離子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）。通過實驗，得出如下結論：
①A和D的溶液顯堿性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13；
②銅粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入過量的D溶液，最終沒有沉淀。
根據以上實驗事實，回答下列問題：
（1） 試寫出A和B的化學式：A ，B___________。
（2） 試寫出實驗③中反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式： 。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是 。
（3）濾渣c是 。
（4）氣體a可以被循環利用，用化學方程式表示氣體a被循環利用的原理為：
2NO+O2 =2NO2、 。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式： 。
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ為 ．
（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現象是
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
| ① | 將白色固體B加入水中，加熱溶解， _________ _________ | 得到白色晶體和無色溶液 | |
| ② | 取少量濾液于試管中， _________ | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl﹣ |
| ③ | 干燥白色晶體， _________ | _________ | 白色晶體是苯甲酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇為主要原料制備環己烯。
(1)制備粗品
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三苯甲醇(
)是一種重要的化工原料和醫藥中間體，實驗室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示。
已知：（Ⅰ）格氏試劑容易水解，
（堿式溴化鎂）；
（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：
| 物質 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
| 三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
| 乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑 |
| 溴苯 | -30.7°C | 156.2°C | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑 |
| 苯甲酸乙酯 | -34.6°C | 212.6°C | 不溶于水 |
| Mg(OH)Br | 常溫下為固體 | 能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑 | |
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