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【題目】請寫出己烷（C6H14）的同分異構體的結構簡式．

【答案】解：主鏈為6個碳原子時：CH3CH2CH2CH2CH2CH3； 主鏈為5個碳原子時：（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；
主鏈為4個碳原子時：（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ；
答：己烷（C6H14）的同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．
【解析】根據主鏈減碳作為取代基進行書寫己烷的異構體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發性有機物等發生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示_______。

②陽極的電極反應式為____________________。

(3)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的壓強平衡常數Kp=______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

(4)為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理�，F有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：

實驗序號

起始濃度／（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。

（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。

（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a g聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體，所得混合液中碳氫兩元素的質量比是( )

A. 6︰1B. 12︰1C. 8︰3D. 1︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是( )

編組

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

H2S

弱電解質

HF

BaSO4

HClO

NH3·H2O

非電解質

Cl2

CS2

CH4

蔗糖

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進口，其中a口進入的是(填名稱)____________， 寫出電極②發生反應的電極反應式_______________

（2）如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞

①若閉合K1，鐵棒上的電極反應為__________________________

②若閉合K2，鐵棒附近觀察到的現象是_______________________寫出石墨棒上發生的電極反應式____________________________電路中通過0.02 NA個電子時，兩極共產生_______ mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極，測得圖1所示原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

（1）0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“負”）極移動。

（2）t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是________。

Ⅱ．下圖所示電化學裝置中，a為足量的電解質溶液，X、Y是兩塊電極板。

請回答：

（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和NaCl溶液，則在X電極附近觀察到的現象是________，檢驗Y電極上反應產物的化學方法及實驗現象是________，電解池總反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們組成的單質或化合物存在如下轉化關系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時產生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高

B. 原子半徑：Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D. Z的陰離子結合質子的能力比N的陰離子強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號錯誤的是 （ ）

A. 5pB. 7sC. 2fD. 4d

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