【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ） 
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
【答案】C
【解析】解：A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應能生成CO2 ， 引入新的雜質氣體，所以吸收試劑應該為飽和食鹽水，并且氣體應為長進短出，故B錯誤；
C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故C正確；
D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發氯化錳溶液制MnCl24H2O，應該在HCl的氣氛中進行，故D錯誤；
故選C．
A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；
B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應為長進短處；
C、二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法為過濾；
D、錳離子可發生水解．
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【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應．根據要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：；
農業上用石膏降低其堿性的反應原理： ．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動，且所得溶液顯性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH﹣）= ．
（5）在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：
完成下列填空
（1）反應Ⅰ的化學方程式是 ． 反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據上述事實，下列說法正確的是（選填序號）．a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法： ,
（4）經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO 
）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ． 反應Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
（5）X代表的物理量是 ， 推斷的依據是 ．
（6）判斷L1和L2的大小，并簡述理由 ．
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【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 
和HSO H++SO 
，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀
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【題目】某實驗的實驗裝置如圖所示，回答下列有關該實驗的問題。
（1）該實驗所用的石墨棒須經過預處理；先經高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷 水中。這種預處理的目的是：_____。
（2）要使發光二極管發亮，實驗時的操作順序是：先關閉 S1，打開 S2，電解一段時 間后，再打開 S1，關閉 S2 ，請寫出整個實驗過程中的能 量轉化形式_____
（3）寫出下列操作時的電極反應式，并注明電極名稱：
① 按下開關 S1：C1 附近發生 2H2O+2e— =H2↑+2OH— 的電極反應
② 斷開開關 S1，迅速按下開關 S2：（提示：此時 C1 附近溶液顯堿性，C2 附近溶液顯酸性）
C2 _____，_____
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【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（ ） 
A.反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態A的c （I2）比狀態D的小
C.A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D.其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取和分液、蒸餾 B. 萃取和分液、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取和分液 D. 蒸餾、萃取和分液、分液
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【題目】25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是（ ）
AgCl | Ag2CrO4 | AgI | |
顏色 | 白 | 磚紅 | 黃 |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 1.0×10﹣12 | 8.5×10﹣17 |
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag+）依次減弱
B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10﹣6molL﹣1
C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色
D.向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀
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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應．
（1）將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應．反應后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是 ． （保留三位小數）
（2）將15.6gNa2O2與2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反應（假設能產生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標準狀況下為L．
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