Question

【題目】利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：

（1）寫出電極反應式：正極___________________；負極_________________。

（2）圖中X溶液是____________，Y溶液是____________。

（3）原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

（4）X溶液中石墨電極上發生____________(填“氧化”或“還原”)反應

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 陽 還原

【解析】試題分析：（1）反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失電子發生氧化反應，Fe3＋得電子發生還原反應；原電池中正極發生還原反應、負極發生氧化反應。（2）根據電池總反應，正極是氯化鐵發生還原反應；為防止銅發生自放電，銅與Y溶液不能反應；

（3）原電池中陽離子移向正極；（4）原電池中正極發生還原反應、負極發生氧化反應。

解析：（1）反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失電子發生氧化反應，Fe3＋得電子發生還原反應；原電池中正極發生還原反應，所以C是正極，正極反應式是2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；負極發生氧化反應，Cu是負極，負極反應式是Cu－2e－=Cu2＋；。（2）石墨是正極，正極反應是2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，所以圖中X溶液是FeCl3，Cu是負極，Y溶液是CuCl2；（3）原電池工作時陽離子移向正極，石墨是正極，所以鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動；（4）石墨是正極，所以X溶液在石墨電極發生氧化反應。