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下列對事實的解釋不正確的是
選項
事實
解釋
A
用鋁罐槽車儲運濃硫酸
濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化
B
用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火
NH4Cl分解吸熱，且分解產物能隔絕空氣中的氧氣
C
鈉元素的焰色反應呈黃色
Na2O2是一種淡黃色的固體
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有還原性
 
C

試題分析：濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鋁鈍化，鋁表面產生一層致密的氧化膜，因此可用鋁罐車儲運濃硫酸，故A正確；由氯化銨受熱分解，生成氨氣合氯化氫，該反應是吸熱反應，且氨氣合氯化氫氣體能隔絕空氣，所以用飽和氯化銨溶液處理過的舞臺布簾可防火，故B正確；鈉元素的焰色反應呈黃色，這是鈉元素的物理性質，與過氧化鈉的性質無因果關系，故C錯誤；SO2能使溴水褪色，因為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應中硫元素由+4升為+6價，則二氧化硫失去電子，發生氧化反應，所以二氧化硫是還原劑，具有還原性，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通入BaCl­2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是:
A．CO2B．NH3　 　C．NO2　　D．H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學實驗愛好小組欲探究SO2的性質，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應的離子方程式為：_________________。
（2）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優點是：________________________________（任寫一點即可）。
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體       ___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步驟3：_______                                     _______________________                            
___________________________________________________
_________________________
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業生產硫酸的探究。
I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

II反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理

（1）I中，乙瓶內發生反應的離子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為____________________________
（4）簡述在催化反應室中設置熱交換器的目的：______________。
（5）工業生產中常用氨——硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個化學方程式表示其反應原理_______________、______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
② H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發生反應的化學方程式為_________________。
② B中的現象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發生反應的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。
a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。
 
實驗操作
實驗現象
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
無明顯現象
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產生
 
已知：電離平衡常數：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根據上述實驗，可以得出結論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是______（填序號）。




A
B
C
D
 
（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發生置換反應生成H2�，F將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發生了置換反應_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是
A．都是常用的干燥劑
B．常溫下都能與氫前金屬反應放出氫氣
C．一定條件下和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性
D．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化關系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質；B是氣態氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置為              。
（2）B的名稱是               。
（3）寫出C的一種用途                                         ；
C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因             
                                                                      。
（4）D溶于水發生反應的離子方程式                                            。
（5）E的濃溶液與碳單質反應的化學方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H2O2的作用是                                                     
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為_____________________________(用含有V、m的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00 mL，其物質的量濃度為     mol·L-1。現將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需     和       。
（3）用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產物，則裝置②、③分別為           。

A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發生反應的化學方程式為                                     ，
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產生二氧化硫質量             
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內為品紅溶液， 裝置③試管內為澄清石灰水，則裝置①中發生反應的化學方程式為                  。裝置②中的現象是                  。根據裝置③觀察到有白色沉淀生成的現象 ，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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