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【題目】下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（　�。�
A.Cl2
B.O2
C.SO2
D.NH3

【答案】B
【解析】解：A、Cl2可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故A錯誤；

B、O2既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，因此可以干燥，故B正確；

C、SO2能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故C錯誤；

D、氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應，故D錯誤；

故選B．

選干燥劑要滿足：干燥劑不能與氣體反應同時能吸收水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。

(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;

(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為______________；

(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液

裝置D的作用是____________；

(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）

CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為 　 。

（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是 ；

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 、 和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 　 。

（5）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是 （任寫1點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是(　　)

①氫氧化鈉有毒　②氫氧化鈉有腐蝕性�、蹥溲趸c易吸收水分而潮解�、軞溲趸c有揮發性�、輾溲趸c能與空氣中的二氧化碳反應

A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。

（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下560mL氯氣，Fe2+全部變成Fe3+，則該樣品中Fe 和O 的個數比為_____________。

（3）某研究性學習小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，為測定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；

②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是__________（用字母代號填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學式為___________________________________。

②加過量D發生反應的離子方程為__________________________________。

③通入F發生反應的化學方程式為 __________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；

（2）若A為淡黃色固體單質，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式______；

（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為_____________；C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況}。向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A. 該合金中銅與鐵的物質的量之比是2：1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C. 得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

D. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質（括號內的物質），所使用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�

選項

物質

使用的試劑

主要操作

A

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

D

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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