【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是
A.
Fe 棒為負極，電極反應為 Fe-3e-= Fe3+
B.
能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣
C.
鋅筒作負極，發生還原反應，鋅筒會變薄
D.
使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖回答，下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應為1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，對該物質的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMn
時，z=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的說法不正確的是( )
A. 它的核磁共振氫譜有8組吸收峰
B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 它和丁基苯(
)互為同分異構體
D. 一定條件下，它可以發生加成、取代、氧化等反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應 2NO2(g)
N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態
A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下物質：①鹽酸；②二氧化碳；③高錳酸鉀；④鋁；⑤自來水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨純堿
(1)以上物質能導電的是_______________
(2)以上物質屬于電解質的是___________
(3)以上物質屬于非電解質的是_________
(4)從上述物質選出一種或幾種進行反應，寫出既是氧化還原反應，又是化合反應的化學方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法錯誤的是
A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去
B. 廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點處
C. 使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
D. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。
下列說法中，不正確的是
A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度
B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應
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