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用惰性電極電解下列各組物質的水溶液時，發生的電極反應完全相同的是（　�。�
A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu（NO3）2
C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO3
A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液、硫酸溶液，依據離子放電順序分析實質是電解水，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，故A正確；
B、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實質電解氯化銅，電極反應為陽極為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極為Cu2++2e-=Cu，電解Cu（NO3）2是電解硝酸銅和水，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu，電極反應不同，故B錯誤；
C、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解Na2SO4實質是電解水，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，陽極電極反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，電極反應不同，故C錯誤；
D、依據溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解KNO3實質是電解水，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，惰性電極電解AgNO3 溶液是電解AgNO3和水，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu，電極反應不同，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何設計A、B、C、D分別符合下述要求：
                     
（1）A中Fe棒不溶解但質量增加                     。
（2）B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出                。
（3）C中Fe棒不溶于H2SO4                          。
（4）D中ZnSO4濃度不變                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1。用石墨電極電解該溶液時，依據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（   ）
A．陰極只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水D．溶液的PH值不斷增大，最后為7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中NaOH的質量分數、陽極析出物的質量/g、陰極析出物的質量/g應符合的關系是（　�。�
A．0.062（6.2%）19152
B．0.062（6.2%）15219
C．0.042（4.2%）1.29.4
D．0.042（4.2%）9.41.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填序號）．
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移電子的物質的量為______mol．
（2）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：______．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為______mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因______．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為______；處理100m3這種污水，至少需要ClO2______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．工業用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁
B．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極
C．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發生氧化反應
D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖．
在該系統中，白天利用太陽能電池（光-電轉換裝置）將太陽輻射能直接轉換為電能，用于白天給航天設備中的用電器供電，并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧氣在KOH溶液中發生電池反應，用于夜晚給航天設備中的用電器供電．
（1）白天，裝置X中電解水的化學方程式為______．
（2）夜晚，裝置Y中負極的電極反應式為______，正極的電極反應式為______．
（3）有關該系統的下列說法，正確的是______（填選項）
A．該系統中能量的最初來源是太陽能
B．裝置X工作時電能完全轉化為化學能
C．裝置Y中的KOH的物質的量一直保持不變
D．該系統能實現物質的零排放，保護了太空環境．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．K2SO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（  ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

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