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取500mLNa2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質的量濃度為

A．0.2mol/L         B．0.3mol/L     C．0.4mol/L         D．0.5mol/L

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）裝置A中發生的化學反應方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是
瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
，B中應放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2
與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變為無色
與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變為無色
，反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中則是由于SO2具有
具有漂白性使品紅褪色
具有漂白性使品紅褪色
．
（5）實驗中，取一定質量的銅片和50mL18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢生成SO2共0.25mol，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①假設溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質的量濃度為
8
8
mol?L-1．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是
ad
ad
（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用來萃取碘水中碘的物質是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學設計了如下實驗方案，并進行了實驗現象的假設，請你幫助他對這些假設作一些判斷：
實驗步驟 實驗現象 判       斷
取固體
溶于水		 ①若只得到藍色溶液 一定沒有
Ba（NO3）2、Na2CO3
Ba（NO3）2、Na2CO3
．
②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色 一定沒有
CuSO4
CuSO4
．
取②的混
合物過濾		 ③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解；過濾，在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
，
沉淀中加入鹽酸的離子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
能否確定原固體中是否含有NaCl，并說明理由
不能確定，因為前面加入了鹽酸引入了Cl-
不能確定，因為前面加入了鹽酸引入了Cl-
．

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