Question

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   強堿性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、
2. B.
   室溫下，pH=1的鹽酸中：Na⁺、Fe³⁺、、
3. C.
   含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、、Cl^-
4. D.
   由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、

Answer 1

B
分析：A．強堿性溶液含OH^-，離子之間結合生成沉淀；
B．pH=1的鹽酸中該組離子之間不反應；
C．離子之間結合生成沉淀；
D．由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．
解答：A．強堿性溶液含OH^-，與Mg²⁺離子結合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；
B．pH=1的鹽酸中該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；
C．Ca²⁺、CO₃^2-離子之間結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D．由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中H⁺、SiO₃^2-結合生成硅酸沉淀，則不能共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及復分解反應發生的條件即可解答，題目難度不大，注意硅酸為不溶于水的酸．