【題目】下列實驗“操作和現象”與“實驗目的、結論”的對應關系中正確的是( )
操作和現象 | 實驗目的或結論 | |
A | 將H2S氣體通入CuSO4溶液中，產生黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4的強 |
B | 固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水 | 探究家庭“食用堿”的成分是 碳酸鈉還是碳酸氫鈉 |
C | 某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀 | 能證明該溶液中一定含有Ag+ |
D | 向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有以下物質:①石墨；②水銀；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化鈉固體； ⑩液態氯化氫。
(1)其中能導電的是_________; 屬于非電解質的是_________; 屬于電解質的是____________
(2)等質量④和⑤中氫原子的數目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數相等， 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________
(3)向⑥中加入少量⑦請寫出離子方程式:____________________________________
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【題目】銅及其化合物在工業生產中應用廣泛。
Ⅰ．某同學設計如下實驗裝置測定銅的相對原子質量(夾持和加熱儀器已略去)，并檢驗氯氣的氧化性。
（1）該實驗裝置的連接順序為：A連接________，B連接________（填字母）。
（2）乙裝置a瓶中的溶液可以是_______
A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液
（3）對丙裝置進行加熱前需要________ 。
（4）準確稱量 m g CuO進行實驗，當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質量為________ (只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會導致測定結果________（填“偏大”、”偏小“或”不變“）。
Ⅱ．研究發現Cu與稀鹽酸不反應，但在持續通入空氣的條件下可反應生成CuCl2。
（5）已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示：
則圖中的M‘為________（填化學符號）
（6）向CuCl2溶液中通入H2S氣體，可產生CuS沉淀，反應離子方程式為：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 則該反應的平衡常數K=________(保留一位小數)。已知：CuS溶度積KSP=1.0×10-36 ， H2S電離常數Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。
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【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示
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【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：
請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）元素②在元素周期表中處于第________________周期，第________________族；
（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為________________，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質的分子式為________________；
（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________（用元素符號表示）；
（4）④在空氣中燃燒的化學方程式為________________；
（5）元素④、⑦的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式為________________；
（6）⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物，它有2種同分異構體
B.對甲基苯甲醛(
)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明它含有醛基
C.溴水可以區分苯和乙酸
D.糖類是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養物質
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 
σ鍵和π鍵比例為7：1
B. 某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+
C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數目為2NA, O22+的電子式可表示為 
D. 已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA
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【題目】I、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是______________。
A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O
B．晶體中每個K+周圍有8個O，每個O周圍有8個K+
C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D．晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶1
II、有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這3種晶體進行實驗，結果如表所示：
項目 | 熔點/℃ | 硬度 | 水溶性 | 導電性 | 水溶液與Ag+反應 |
A | 811 | 較大 | 易溶 | 水溶液（或熔融）導電 | 白色沉淀 |
B | 3500 | 很大 | 不溶 | 不導電 | 不反應 |
C | -114.2 | 很小 | 易溶 | 液態不導電 | 白色沉淀 |
（1）晶體A的化學式為____________________。
（2）晶體B的晶體類型為____________________。
（3）晶體C中粒子間的作用力為____________________。
III、砷化鎵是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池等。
（1）砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，則砷化鎵的化學式為____。
（2）基態As原子的核外電子排布式為_________。
（3）第一電離能：Ga____As（填“>”或“<”）。
（4）GaF3的熔點高于1 000 ℃，GaCl3的熔點為77.9 ℃，其原因是_________。
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