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【題目】查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數據，你能得出的結論是(　　)

純金屬

合金

鉛

鎘

鉍

錫

焊錫合金

伍德合金

熔點

327

321

271

231

187

70

A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低

B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低

C.焊錫的熔點比錫和鉍熔點低

D.焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低

【答案】A

【解析】

合金的熔點比組成它的金屬熔點要低，故焊錫(錫和鉛)的熔點比錫和鉛的熔點低。故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在A中放入干燥的細銅絲，左邊燒杯中放入熱水，試管B中放入乙醇，右邊試管C中放入冷水。向B中不斷鼓入空氣，使乙醇蒸氣和空氣通過加熱至紅熱的銅絲。

(1)A的名稱為________，熱水的作用是____________，本實驗的目的是__________。

(2)檢驗乙醇中是否有水的方法為_____________，除去其中水的方法為__________；撤去A處酒精燈后銅絲仍能保持紅熱的原因是____________________________。

(3)反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，滴加幾滴銀氨溶液，再水浴加熱一段時間觀察到的現象為_________________；反應方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚—A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內分泌系統發生紊亂，導致生育及繁殖異常的環境激素，其結構簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚—A和羧酸H兩種物質。

I．（1）雙酚—A的分子式為____________。下列有關它的敘述中正確的是________。

A．與苯酚互為同系物

B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體

C．分子中最多有13個碳原子在同一平面上

D．1mol 雙酚—A與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量為4mol

（2）下列物質中與雙酚—A互為同分異構體的是_________（填序號）。

II．已知醛能被催化氧化為羧酸。

羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應條件沒有標出）：

（3）C的結構簡式為__________________。

（4）G中所含官能團為____________（填名稱），G→H的反應類型為__________。

（5）E→F的化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是(　　)

A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

C. 石油、液氧 D. 鹽酸、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。

a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優點是__________________________。

(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。

(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。

(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。

①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；

②從反應后混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_____（填序號）

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸

C. 硫酸銅溶液 D. 液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�

序號

物質

雜質

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間／s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H________0(填寫“＞”、“＜”、“=”)。

（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________________。

（3）假設在密閉容器中發生上述反應，投入相等的反應物，反應剛開始時下列措施能提高NO反應速率的是_______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，催化劑比表面積會影響化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數據。

實驗

編號

T/℃

NO初始濃度

mol·L-1

CO初始濃度

mol·L-1

催化劑的比表面積

m2·g-1

達到平衡的時間

分鐘

Ⅰ

280

l.20×10-3

5.80×10-3

82

200

Ⅱ

l.20×10-3

124

120

Ⅲ

350

5.80×10-3

124

5

通過這3組實驗，可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律是___________________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. 混合酸中NO3-物質的量為0.4mol

B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. H2SO4濃度為5 mol·L－1

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