Question

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發生反應的離子方程式為___________

（2）甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：_____________________。

（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①________________，②_______________(填試劑名稱)。

（4）丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為_____________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）①氯化氫揮發；②反應生成水；③反應消耗HCl

（3）飽和食鹽水 濃硫酸

（4）0.01 mol

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應二氯化錳、氯氣和水，反應離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。

（2）導致鹽酸濃度變小的原因為①氯化氫揮發；②反應生成水；③反應消耗HCl。

（3）制取的氯氣含有的雜質氣體是氯化氫和水蒸氣。所以首先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后通過濃硫酸除去水蒸氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①飽和食鹽水，②濃硫酸。

（4）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，氯氣的還原產物是氯離子，氧化產物為次氯酸根，消耗1mol氯氣，反應中就轉移1mol電子。標準狀況下224ml氣體是0.01mol，則轉移電子是0.01mol。