【題目】科學家常采用將藥物連接在高分子載體上,制成緩釋長效藥物.已知某種解熱鎮痛類藥物,其結構簡式為A,把它連接到高分子聚合物B上,形成緩釋長效藥物C.
(1)分子聚合物B的結構簡式為 .
(2)A與B反應生成C的有機反應類型是 .
(3)A可水解成和(寫結構簡式).
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【題目】用一種只有水分子能自由通過而直徑較大的溶質分子不能通過的隔膜把水槽隔離成大小完全相同的甲、乙兩室,甲室中裝入淀粉溶液,乙室中裝入蒸餾水(如圖)。此時甲、乙兩室中的水分子均可自由地通過隔膜而相互擴散,已知這種擴散速度與單位體積內溶質的微粒數成反比,而與液體的壓強成正比。
根據以上敘述回答下列問題:
①若甲、乙兩室中裝入液體的體積相同,對于實驗開始階段的描述正確的是。
A.水分子從甲室向乙室的擴散速度大于乙室向甲室的擴散速度
B.水分子從乙室向甲室的擴散速度大于甲室向乙室的擴散速度
C.兩室中水分子的相互擴散速度相等
D.兩室中水分子的擴散速度將越來越小
②相同溫度下,甲室裝入質量分數為1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液,乙室裝入等體積的質量分數為a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液,若兩溶液的密度近似看成1g·cm-3 , 且水分子相互擴散的速度也相等,則a的近似值是。
A.1 B.2 C.3 D.4
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【題目】噴泉實驗的原理是產生內外壓強差.下列各組氣體與對應的液體不易產生噴泉現象的是( )
A | B | C | D | |
氣體 | CO2 | HCl | HCl | SO2 |
液體 | H2O | NaOH | H2O | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】合成氨及其相關工業中,部分物質間的轉化關系如下:
下列說法正確的是
A. 反應I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應
B. 甲、乙、丙和丁四種物質中都含有氮元素
C. 反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產物可在上述流程中循環利用
D. 反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3
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【題目】石墨烯被稱為“黑金”、“新材料之王”,科學家甚至預言石墨烯將成為“徹底改變21世紀”的“黑科技”.石墨的組成元素是( 。
A.鈣
B.鐵
C.硅
D.碳
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )
A.①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C.晶胞中原子的配位數分別為:①6,②8,③8,④12
D.空間利用率的大小關系為:①<②<③<④
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
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【題目】(Ⅰ)氣體制備時須先檢查裝置的氣密性,下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性檢查要求的是 。
(Ⅱ)下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盤天平 e.溫度計
(1)其中標示出儀器使用溫度的是 (填編號).
(2)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質量為 g.
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號).
(Ⅲ)實驗室需要95mL 1.0molL﹣1稀硫酸,現用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)來進行配制.若實驗儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL.
(2)實驗時選用的儀器有(填序號)
(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)
A.將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外.
C.未冷卻至室溫就定容.
D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用時未干燥
F.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.
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【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳(MnSO4),并進一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中,攪拌,加熱保溫反應一定時間。
II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾,向濾液中加入凈化劑進一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過程中反應的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
(2)加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理:。(結合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應式是。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號)。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C.正極反應為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經外電路流向Zn極
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