【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發生的反應為：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列說法中正確的是
A. 充電時，陽極附近pH值減小
B. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C. 放電時，負極上發生反應的物質是Fe(OH)2
D. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
【答案】A
【解析】放電時，Fe作負極、NiO2作正極，負極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極反應式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，電解質溶液為堿性溶液；充電時，發生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應。A．充電時陽極反應式為Ni(OH)2+2 OH--2e-=NiO2+2H2O，OH-參加反應導致溶液堿性降低，溶液的pH減小，故A正確；B．充電時陽極反應式為Ni(OH)2+2 OH--2e-=NiO2+2H2O，陰極反應式為 Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，故B錯誤；C．放電時負極上發生反應的物質是Fe，故C錯誤；D．放電時正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，堿性溶液中不能大量存在氫離子，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發生分解：2Al(OH)3 
Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）=
= 0.1mol/L，則c（H+）=
=10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
【題型】綜合題
【結束】
24
【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)該反應的氧化劑是_______（填化學名稱），氧化產物是_______（填化學式）。
(2)當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為_______。
(3)當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是_______L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時，需要墊石棉網的是（ ）
A.②④⑤
B.①⑥⑦
C.③④⑥
D.①③⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發生反應：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 反應速率不再變化 B. NH3和NO的反應速率相等
C. 氣體的密度不再變化 D. NO和H2O濃度比不再變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：
已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。請回答：
（1）某同學利用下圖1裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。
（2）步驟②中可根據____________________________現象，簡單判斷熱空氣的流速。
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是___________________________。
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
（5）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意_____，裝置C中直接加熱不合理，應改為______，圖中E、F的作用是____________________、______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：
提示：①
不能最終被氧化為－COOH；
②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A分子中官能團的名稱是__________，E的結構簡式是________。
（2）D→E的化學反應類型為________反應。
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是________。
（4）C的一種同分異構體F可以發生水解反應，則F的結構簡式為________、________。
（5）反應C＋E→X的化學方程式為________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對糖類、油脂和蛋白質三大營養物質的敘述正確的是( )
A.植物油不能發生水解反應
B.淀粉水解的最終產物是麥芽糖
C.蔗糖水解產物只有葡萄糖
D.油脂在人體內水解產生高級脂肪酸和甘油
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com