Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號)。

(2)⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______(填元素符號)。

(3)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________。

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4

(6)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________，N→⑥的單質的化學方程式為______________________。

Answer 1

【答案】Na Na>Al HNO3>H2CO3>H2SiO3 Na+[]-或Na+[]- a、b Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

【解析】

根據元素在周期表的位置可知：元素①－⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

(1)根據同一周期元素的金屬性逐漸減弱，同一主族元素的金屬性逐漸增強分析；

(2)同一周期從左到右原子半徑逐漸減小；

(3)根據非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強分析判斷；

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO等；

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，則該化合物為H2O2；

(6)M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質，⑥為Al，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產物結合反應：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應。

根據元素在周期表的位置可知：元素①－⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

(1)由于在同一周期元素的金屬性逐漸減弱，同一主族元素的金屬性逐漸增強。所以上述元素中Na的金屬性最強；

(2)⑤、⑥分別是鈉和鋁，根據“同周期元素原子從左到右半徑逐漸減小”，則原子半徑Na>Al。

(3)②、③、⑦分別為碳、氮和硅，由于同一周期的元素的非金屬性逐漸增強，同一主族的元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性：N>C>Si，所以酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是NaOH或者NaClO，NaOH電子式為Na+[]-,NaClO電子式為Na+[]-。

(5)表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物為H2O2，其稀溶液分解常用的催化劑為MnO2和FeCl3，因此答案為a、b；

(6)由圖可知：⑥的單質為鋁，M為只含非金屬元素的鹽應該是銨鹽，因此X和Y的反應應該是銨鹽和氨水之間的反應，Z為Al(OH)3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；電解熔融的氧化鋁可以制取金屬Al，則N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。