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【題目】實驗室研究某些氣體的性質可用如圖所示裝置，下列過程和結論均正確的是

項選

X

Y

Z

結論

A

Br2

苯

NaOH 溶液

苯與溴發生取代反應

B

SO2

酸性KMnO4溶液

NaOH 溶液

二氧化硫具有漂白性

C

HCl

Na2SiO3溶液

NaCl 溶液

Cl 的非金屬性強于Si

D

CH2= CH2

Br2 的CCl4溶液

AgNO3溶液

乙烯與Br2發生加成反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.苯與溴單質的反應需要在作催化劑條件下才能發生，沒有催化劑時溴單質只是溶于苯中，不會發生取代反應，故A錯誤；

B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色體現的是其還原性而不是漂白性，故B錯誤；

C.HCl氣體通入硅酸鈉產生白色沉淀能證明HCl的酸性強于硅酸，但非金屬性強弱需根據最高價含氧酸的酸性強弱判斷，故C錯誤；

D.乙烯與溴單質若發生加成反應產物為1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳中，則硝酸銀溶液不現象；若為取代反應則會產生溴化氫氣體，則硝酸銀溶液中產生淺黃色沉淀，因此該裝置根據硝酸銀溶液中的現象可以判斷乙烯與溴單質發生加成反應，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在工業中有重要作用,也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Zn原子核外電子排布式為__________洪特規則內容_____________

泡利不相容原理內容______________________

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________

（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃ ),其化學鍵類型是__________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是__________

（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為__________,配位數為____六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為__________g·cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是

A.對總反應的速率起決定性的是反應②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應的中間產物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應的催化劑，加V2O5可提高單位時間內SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結構如圖所示，下列說法錯誤的是

A.充電時，陰極質量增加，發生還原反應

B.充電時，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質膜

C.該鋰離子電池工作時，化學能轉化為電能

D.放電時，正極的電極反應式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的關系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前Haber-Bosch法是工業合成氨的主要方式，其生產條件需要高溫高壓。為了有效降低能耗，過渡金屬催化還原氮氣合成氨被認為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附—解離—反應—脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應路徑的勢能面圖(部分數據略)，其中“*”表示被催化劑吸附。

(1)氨氣的脫附是____過程(填“吸熱”或“放熱”)，合成氨的熱化學方程式為_____

(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)-k2 ，w為反應的瞬時總速率，為正反應和逆反應速率之差，k1、k2是正、逆反應速率常數。合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物質平衡分壓來表示)。

(3)若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應到a點恰好達到平衡。

①溫度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1溫度下恰好平衡時，曲線B上的點為b(m， n )，則m___12，n__2。

②T2 溫度下，反應從開始到恰好平衡時平均速率v(N2) =_____。

③T2溫度下，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數的數值是____；若某時刻，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則此時v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)工業上通過降低反應后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法， 其原理類似于下列方法中的___(填序號)。

A.過濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻渣是生產金屬鉻和鉻鹽過程中產生的工業廢渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程：

已知：常溫時，Fe3+、Cr3+完全沉淀時c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

（1）調pH約為3.6目的是_________。

（2）根據下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線，判斷操作B為蒸發濃縮、_________________。

（3）“酸化、還原”步驟反應的離子方程式為_______________________________。

（4）濾渣D為________________________（填化學式）。

（5）如圖，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，A接電源的_______極；陽極區溶液中發生的氧化還原反應為__________________。若不考慮氣體的溶解，當收集到6.72L（標準狀況）的H2時，理論上有___molCr2O72—被還原。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某物質X能發生如圖轉化(四種物質均含元素R)，回答下列問題：

I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應產生氫氣，則：

(1)單質X的化學式為_________，工業上Z可以用于____________。(任寫一種用途)

(2)A的水溶液與鋁反應的離子方程式為_______________________________。

II.若X為一種常見金屬單質，白色物質A在空氣中易轉化為紅褐色。則：

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，說明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。

(2)實驗室制備A常會變質，檢驗其可能變質的方法是將其溶于足量的稀硫酸，然后加入試劑___________，為了較長時間觀察A的顏色，可采取的措施有____________。(任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產物

B.下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物

C.C4H9OH屬于醇的同分異構體的數目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構體的數目相同

D.有機物和的一溴取代物的同分異構體數目相同

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