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有丙炔和H2的混合氣體5 L，在催化劑作用下，經充分反應后得到氣體體積為V L(所有體積都在同溫同壓下測定)。

(1)若H2的體積為1 L，計算反應后的氣體體積。

(2)若H2在混合氣體中的體積比為x，計算x為不同值時反應后氣體的體積(用含x的表達式表示)。

解析：(1)若V(H2)=1 L，則V(C3H4)=4 L，此時，C3H4過量，按H2的量進行計算。由于氣體減少的體積ΔV=V(H2)，所以反應后的氣體為4 L。

(2)由反應可知：當x＞時，H2過量，C3H4完全反應；當x≤時，H2完全反應，此時ΔV=V(H2)。

答案：(1)4 L  (2)0＜x≤，V=5(1-x)；＜x＜1，V=5(2x-1)。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烴，寫出該化學方程式并配平：
nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O
nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O

（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是
B
B

A．烷烴    B．烯烴     C．炔烴      D．芳香烴
（3）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到該汽油的要求，CO2和H2的體積比的取值范圍是
5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25
5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25

（4）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：原料
→CO→CO2
→H2→NH3
→CO(NH2)2
①尿素分子中的官能團有
-CO-、-NH2
-CO-、-NH2
（用結構簡式表示）
②甲廠以焦炭和水為原料；乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以乙烯和水為原料．按工業有關規定，利用原料所制得的H2和CO2的物質的量之比若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據此可判斷甲、乙、丙三個工廠原料利用率最高的是
丙
丙
．

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