Question

標準狀況下6.72L烴在足量的氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質量為60.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產物，堿石灰增重42.6g．
（1）計算燃燒產物中水的質量．
（2）通過計算推斷烴的分子式．
（3）寫出一種和該烴具有相同碳原子和氫原子數的烴的含氧衍生物的結構簡式．

Answer 1

分析：根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質量計算燃燒生成二氧化碳的質量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和，從而求出水的質量，根據生成二氧化碳和水的質量計算出可燃物中C、H元素的物質的量，再求出分子式．

解答：解：（1）設燃燒產物中CO₂的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             60.0g    
解得x=26.4g，
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=42.6g，m（H₂O）=42.6g-26.4g=16.2g，
答：燃燒產物中水的質量為16.2g；
（2）烴的物質的量為n（烴）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（CO₂）=

26.4g

44g/mol

=0.6mol，則n（C）=0.6mol；n（H₂O）=

16.2g

18g/mol

=0.9mol，則n（H）=n（H₂O）×2=1.8mol，即0.3mol烴中含有0.6molC，1.8molH，所以1mol氣體中含有2molC，6molH，所以該氣體的分子式是C₂H₆，
答：烴的分子式為C₂H₆；
（3）和C₂H₆具有相同碳原子和氫原子數的烴的含氧衍生物為C₂H₆0，其結構簡式為：CH₃CH₂OH．
答：和該烴具有相同碳原子和氫原子數的烴的含氧衍生物的結構簡式為CH₃CH₂OH．

點評：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成的知識，根據原子守恒法來解答，難度不大．