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【題目】某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是（ ）

A.Cu和濃硝酸反應B.Zn和稀鹽酸反應

C.Fe和稀硫酸反應D.A1和稀鹽酸反應

【答案】A

【解析】

A. Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，不能獲得氫氣，A符合題意；

B. Zn+2HCl(稀)＝ZnCl2+H2↑，B不合題意；

C. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，C不合題意；

D. 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，D不合題意。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）

A. 增加B的濃度

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持壓強不變，充入He使容器體積增大

D. 保持體積不變，充入He使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現象

溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍

溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 圖①中△H1=△H2+△H3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導電性變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO3－有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3－氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現象

實驗Ⅰ

6 mol·L-1稀硝酸

電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色。

實驗Ⅱ

15 mol·L-1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色。

（1）實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_________。

（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。

查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3－被還原。

（3）用上圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向 右偏轉。

①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是______________________________。

②生成NH4+的電極反應式是_____________________________________________。

（4）進一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象。A、B產生不同現象的解釋是_______________。

②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。

（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產生白色沉淀

試樣已氧化變質

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變為紅色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產生

AlO2－與HCO3－發生了雙水解反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實描述不正確的是

A. 高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量

B. 中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量

C. 鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）基態Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1 mol該物質中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－

B. 反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中CO32－與AlO2-的物質的量之比為1∶1

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