Question

寫出下列反應的離子方程式．
（1）鋁與稀鹽酸反應：

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

（2）鋁片放入氫氧化鈉溶液中：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

（3）氯氣通入飽和石灰水中：

2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（5）鉀與水反應：

2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑

（6）把鐵片放入氯化鐵溶液中：

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

（7）銅片與硫酸鐵溶液反應：

Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

（8）濃硝酸與銅反應：

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：離子方程式，用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．書寫離子方程式應注意：
①先完整、正確寫出反應的化學方程式；
②把強酸、強堿以及易溶于水的鹽（這需要牢記）寫成離子形式； 弱酸、弱堿、單質、氣體、水、氧化物等均寫成化學式； 微溶物作生成物不拆，微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式；
③刪去方程式兩邊相同的離子；
④整理方程式，并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、系數約成最簡整數比．

解答：解：（1）鋁與稀鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁是強電解質易溶于水，寫成離子形式，氫氣是為單質寫成化學式，離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）鋁片放入氫氧化鈉溶液中，生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強電解質易溶于水，寫成離子形式，氫氣是為單質寫成化學式，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氯氣通入飽和石灰水中，反應生成次氯酸鈣、氯化鈉和水，氯酸鈣、氯化鈉是強電解質易溶于水，寫成離子形式，水是弱電解質，寫成化學式，離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉是強電解質易溶于水，寫成離子形式，水是弱電解質，寫成化學式，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（5）鉀與水反應，生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀是強電解質易溶于水，寫成離子形式，氫氣是為單質寫成化學式，離子方程式為：2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）把鐵片放入氯化鐵溶液中，反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵易溶于水寫成離子形式，離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（7）銅片與硫酸鐵溶液反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，兩者都是強電解質易溶于水，寫成離子形式，離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（8）濃硝酸與銅反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，硝酸銅是強電解質易溶于水，寫成離子形式，二氧化氮是氣體，水是弱電解質，寫成化學式，離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點評：以元素化合物知識為載體，考查離子方程式的書寫，難度中等，關鍵正確書寫反應的方程式，寫化學式還是寫離子是易錯點，注意原子守恒、電荷守恒、電子轉移守恒，微溶物處理．