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　　實驗室用N2、H2合成氨氣，并用酚酞試液檢驗生成的NH3．用鋅與鹽酸反應制取H2；用NaNO2飽和溶液和NH4Cl飽和溶液共熱制取N2：

　　NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2

　　NH4NO2N2↑＋2H2O

　　制備裝置如下圖所示：

(1)裝置A用于制取________．

(2)裝置E中分液漏斗上方常用導管與圓底燒瓶內相通，作用是________．裝置E與裝置C直接相連，連接時導管口連接方法為e接________．

(3)裝置C的另一接口與其他儀器裝置相連接時，導管口的連接順序為：另一接口________接________，________接________，________接________．

(4)裝置D的作用為________．裝置F導出的氣體成分為________．

(5)裝置G內盛滴有酚酞的試液，用于檢驗NH3的生成．該裝置中導管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(6)從充分利用原料的角度看，裝置G應裝雙孔塞，此時另一接口應怎樣處理為佳？答：________．

答案：
解析：

 　　(1)H2

　　(1)H2

　　(2)便于液體順利滴加,b

　　(3)a,d,c,f,g,h

　　(4)干燥N2和H2,NH3、H2和N2

　　(5)不能,NH3極易溶于水并發生倒吸

　　(6)另一接口與d相連．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極通入的物質是：
 
，正極反應式為：
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所x需時間/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計算求出該反應的平衡常數（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）
 
．
（5）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．
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請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：058

（1）實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O↑△H=-Q

實驗裝置如圖所示，試回答：

 

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是　　　　 （填寫編號）

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

②B部分的作用是　　　　 。

a．冷凝　　　　   b．冷卻氮氣　　　　  c．緩沖氮氣流

③加熱前必須進行的一個操作步驟是   　　   ，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是　　　　　　　　　　   。

④收集N2前，必須進行的步驟是（用文字說明）　　　　　　　　　　   ，收集N2最適宜的方法是（填寫編號）　　　　   

a．用排氣法收集在集氣瓶中 

b．用排水法收集在集氣瓶中

c．直接收集在球膽或塑料袋中

（2）實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

（3）從乙處導出的氣體是　　　　　　　　 ，檢驗產物的簡單化學方法是　　　　　　  。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

（1）實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O↑△H=-Q

實驗裝置如圖所示，試回答：

 

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是　　　　 （填寫編號）

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

②B部分的作用是　　　　 。

a．冷凝　　　　   b．冷卻氮氣　　　　  c．緩沖氮氣流

③加熱前必須進行的一個操作步驟是   　　   ，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是　　　　　　　　　　   。

④收集N2前，必須進行的步驟是（用文字說明）　　　　　　　　　　   ，收集N2最適宜的方法是（填寫編號）　　　　   

a．用排氣法收集在集氣瓶中 

b．用排水法收集在集氣瓶中

c．直接收集在球膽或塑料袋中

（2）實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

（3）從乙處導出的氣體是　　　　　　　　 ，檢驗產物的簡單化學方法是　　　　　　  。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯考化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是          。(填序號)

A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓變△H=          

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                          。

若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=                

（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：

CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下數據：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[學科

達到平衡所x需時間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字) 　　　　　　　　　　。

改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。

不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖1。

圖1                                         圖2

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                  。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是　　　　　　 （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水　　　 B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成　　　 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是　　　 （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫　

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環到合成塔中

（3） 用數字化信息系統DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數據采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

　　　　

圖Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　 潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：　　　　　　　　　　　 。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是　　　　　　　 。

A．滴定結束時仰視讀數

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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