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價電子排布式為2s22p5的原子,下列有關它的描述正確的是(  )
A.原子序數為7B.第一電離能最大C.原子半徑最大D.電負性最大
D

試題分析:外圍電子排布式為2s22p5的元素,是F元素.
A、F元素的原子序數為9,故A錯誤;
B、同周期自左而右第一電離能增大,F元素的第一電離能不是最小的元素,第一電離最小的元素處于周期表的左下角,故B錯誤;
C、原子半徑最小的是H原子,故C錯誤;
D、同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性降低,電負性最大的元素處于周期表的右上角,故F元素是電負性最強的元素,故D正確。
故選D。
點評:考查核外電子排布規律、同周期同主族元素性質的遞變規律等,難度不大,注意基礎知識的掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D、E原子序數依次增大, A、B、E的位置如圖所示,A、B兩種元素的原子序數之和等于E的核電荷數,E原子核內質子數等于中子數; 1molC的單質跟足量鹽酸反應,可置換出標準狀況下22.4L的H2,這時C轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子;在同一周期的元素形成的簡單離子中D最小。請回答:

(1)用電子式表示B和C組成的化合物的形成過程為______________________;
(2)D離子的電子式是      ,A的氫化物的電子式是      ,E原子的化學符號   
(3)與E同族元素形成的氣態氫化物中,沸點最高的是       ,(填氫化物化學式),原因是                      
(4)B、E可能形成EB6型化合物,試從化合價角度說明該化合物能否燃燒          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是(  )
A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HCl
C.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數依次增大。X與Z同主族,并且原子序數之和為20。W原子的最外層電子數比Y多2個。下列敘述正確的是
A.Y的最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應
B.最高價氧化物的水化物酸性 Z>X
C.氣態氫化物的穩定性 Z>W
D.原子半徑 Z>Y

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構,Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為+7價。下列說法正確的是
A.XH4的沸點比YH3
B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
C.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
D.X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W、R為原子序數遞增的5種短周期元素,已知X的離子為一個質子,Y原子最外層電子數比內層電子數多4個,Y與R同主族,Z的最外層電子數等于其周期序數,W是制造太陽能電池的常用材料。下列說法正確的是                  (   )
A.原子半徑按X、Y、Z、R、W依次遞增
B.Z與Y形成的化合物可作為耐火材料
C.WY2能與強堿反應,但不能與任何酸反應
D.熱穩定性:X2R >X2Y

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )。
①質子數相同的粒子不一定屬于同種元素
②同位素的化學性質幾乎完全相同
③元素種類由質子數決定,元素原子的化學性質由最外層電子數決定
④核電站泄露出的放射性同位素對人體有害
⑤核素都是由質子和中子構成
A.①②③④B.只有②③④C.②③④⑤D.都對

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構,下列敘述正確的是
A.原子序數X<YB.原子最外層電子數X<Y
C.離子半徑X>YD.原子半徑X<Y

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關物質性質的比較中,正確的是
A.熱穩定性:CH4>NH3>H2OB.還原性:<<
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.原子半徑:Na>Mg>O

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