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價電子排布式為2s22p5的原子，下列有關它的描述正確的是（  ）
A．原子序數為7B．第一電離能最大C．原子半徑最大D．電負性最大
D

試題分析：外圍電子排布式為2s22p5的元素，是F元素．
A、F元素的原子序數為9，故A錯誤；
B、同周期自左而右第一電離能增大，F元素的第一電離能不是最小的元素，第一電離最小的元素處于周期表的左下角，故B錯誤；
C、原子半徑最小的是H原子，故C錯誤；
D、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，電負性最大的元素處于周期表的右上角，故F元素是電負性最強的元素，故D正確。
故選D。
點評：考查核外電子排布規律、同周期同主族元素性質的遞變規律等，難度不大，注意基礎知識的掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E原子序數依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數之和等于E的核電荷數，E原子核內質子數等于中子數； 1molC的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時C轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子；在同一周期的元素形成的簡單離子中D最小。請回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學符號   ；
（3）與E同族元素形成的氣態氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，試從化合價角度說明該化合物能否燃燒          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是(  )
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。W原子的最外層電子數比Y多2個。下列敘述正確的是
A．Y的最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應
B．最高價氧化物的水化物酸性 Z＞X
C．氣態氫化物的穩定性 Z＞W
D．原子半徑 Z＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是
A．XH4的沸點比YH3高
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R為原子序數遞增的5種短周期元素，已知X的離子為一個質子，Y原子最外層電子數比內層電子數多4個，Y與R同主族，Z的最外層電子數等于其周期序數，W是制造太陽能電池的常用材料。下列說法正確的是                  （   ）
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W依次遞增
B．Z與Y形成的化合物可作為耐火材料
C．WY2能與強堿反應，但不能與任何酸反應
D．熱穩定性：X2R >X2Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）。
①質子數相同的粒子不一定屬于同種元素
②同位素的化學性質幾乎完全相同
③元素種類由質子數決定，元素原子的化學性質由最外層電子數決定
④核電站泄露出的放射性同位素對人體有害
⑤核素都是由質子和中子構成
A．①②③④B．只有②③④C．②③④⑤D．都對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是
A．原子序數X＜YB．原子最外層電子數X＜Y
C．離子半徑X＞YD．原子半徑X＜Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較中，正確的是
A．熱穩定性：CH4>NH3>H2OB．還原性：<<
C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．原子半徑：Na>Mg>O

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