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【題目】下列說法不正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能降低醋酸的電離程度

B. 25 ℃時，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

C. CaCO3的水溶液導電性很弱，但CaCO3是強電解質

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

【答案】D

【解析】

A、醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉固體，增加CH3COO－的濃度，抑制CH3COOH的電離，故A說法正確；B、H2S屬于弱酸，Na2S屬于強電解質，等濃度時Na2S溶液中離子濃度大于H2S溶液中離子濃度，因此等濃度時Na2S溶液的導電能力強于H2S溶液，故C說法正確；D、CaCO3屬于難溶電解質，其水溶液的導電能力很弱，但CaCO3屬于鹽，屬于強電解質，故C說法正確；D、鹽酸屬于強酸，醋酸屬于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，鹽酸的濃度時醋酸濃度的二倍，則鹽酸中H＋濃度大于醋酸中的二倍，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）

C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，最快的是

A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：___________________________________。

（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_______________________________________________。

（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設反應完畢后，無固體析出，則上述離子數目減少的有__________，數目增多的離子有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>Y

D. Y元素存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環的物質是____。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式___。

（3）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。則B處產生的氣體是___，E電極的名稱是___。電解總反應的離子方程式為____。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為___。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A. 產物B的狀態只能為固態或液態

B. 平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡一定向逆反應方向移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時吸收熱量QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A.x＝10時，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)＝c(Al3＋)

B.x＝20時，溶液中所發生反應的離子方程式為Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O＋2BaSO4↓

C.x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)

D.滴加過程中，生成沉淀的最大物質的量為0.003 mol

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