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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 點a的正反應速率比點b的小

B. 點c處正反應速率和逆反應速率相等

C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)相同

D. 在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

【答案】C

【解析】

在N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，反應物、生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項。

A．在ab段可逆反應向正反應方向進行，隨著反應的進行，反應物濃度在減小，正反應速率在降低，故A錯誤；
B．c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態，故B錯誤；

C．d點和e點都處于平衡狀態，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C正確；

D．在t2時刻，n(NH3)不變，e點處于平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法不正確的是

A. 反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反應③符合綠色化學思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團

D. 反應①是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘�；钚蕴课椒ㄊ枪I提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；

Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。

(1)反應①的離子方程式_____________。

(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。

(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。

B．_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖關于兩種晶體說法正確的是 ( )

A. 兩種晶體均以分子間作用力按一定規則排列組成

B. 構成兩種晶體的微粒均是原子

C. 兩者的硬度、熔沸點等物理性質與微粒間的作用力都有密切關系

D. 兩種晶體均屬于離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋�、跜H3COO－�、躈H3�、軨H4中存在配位鍵的是

A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是

A．高純度的硅單質用于制作光導纖維

B．合金相對于金屬單質，其硬度更大、熔沸點更高

C．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑

D．過氧化鈉可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：

A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。

（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。

（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目(在化學方程式上標出)。___________

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。

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