如圖所示.在用鋅片.銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中.下列說法正確的是A．銅電極上的反應為Cu-2e-==Cu2+B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小D．該電池的負極材料是鋅片題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應為Cu－2e^－==Cu²^＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動

C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小

D．該電池的負極材料是鋅片

A 錯誤，銅電極上的反應為2H^＋+2e^－=H₂↑
B 錯誤，放電時溶液中的陽離子向銅片移動
C 錯誤，電池工作一段時間后溶液的pH值升高
D 正確，鋅片比銅活潑，做負極。

練習冊系列答案

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（1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現                           的現象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。