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【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁，充分反應產生的氣體在同溫同壓下體積比為

A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6

【答案】C

【解析】

H2SO4、NaOH的物質的量是n(H2SO4)=n(NaOH)=c·V=2mol/L×0.1 L=0.2 mol，n(Al)= mol=0.167 mol，反應方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al與H2SO4反應的物質的量的比是2：3，若0.167 molAl完全反應，需消耗H2SO4的物質的量為0.25 mol>0.2 mol，則Al與硫酸反應時，硫酸不足量。硫酸完全反應，反應產生H2的物質的量為0.2 mol；Al與NaOH溶液發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑時，二者的物質的量的比是1：1，可見要以Al的物質的量為標準，則其反應產生的H2的物質的量為n(H2)=n(Al)=×=0.25 mol，在相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，故4.5 g Al與100mL濃度均為2mol/L硫酸、NaOH反應產生H2在同溫同壓下體積比為0.2 mol：0.25 mol=4：5，故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甘氨酸乙酯是重要的有機中間體，某課題組以對甲基苯酚為原料設計對羥基苯甘氨酸二聚體的合成路線如圖所示(部分反應條件已略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱是_____________。

（2）⑤、⑧的反應類型分別是______________、_______________。

（3）E的結構簡式是__________________。

（4）反應③的化學方程式為___________________。

（5）反應⑨的化學方程式為_____________(不必注明反應條件)。

（6）C的同分異構體有多種，其中含有苯環且屬于酯類的同分異構體有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示只有4種氫的結構簡式為______________(任寫一種)。

（7）根據上述合成路線和信息，寫出以CH2=CHCOOH為原料(無機試劑任選)，制備的合成路線：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B.該弱酸稀釋10倍后pH為4

C.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟”備受關注，研究和深度開發的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優良的光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為等小分子物質。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應的化學方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發生反應：。

化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關熱化學方程式如下：

則反應的_______。

為了探究反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質的量濃度均為，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖：和。則與曲線相對應的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產品。

在捕集時，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數據如下表：

氨基甲酸銨的分解反應是________填“放熱”或“吸熱”反應。在，此反應的化學平衡常數________。

在溶液中，反應的平衡常數。已知常溫下的電離平衡常數，則的電離平衡常數________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

反應方程式中的_______，30min時改變的反應條件是_______。

時反應的平衡常數_______時反應的平衡常數填：、或。

該反應的正反應為________填：“放熱”或“吸熱”反應。

反應過程中B的轉化率最大的時間段是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應達到平衡狀態，反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量)。下列說法錯誤的是( )

A. 此溫度下，該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態①和②對應的溫度相同，則①和②對應的平衡常數K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下轉化關系，D與B同主族，下列說法正確的是

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡單氫化物的沸點：C﹥B﹥D

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：A﹥D

D. 簡單離子半徑：D﹥C﹥B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

試寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式：__。

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