【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,氮的氧化物是大氣的污染物,請問:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH (填“增大”或“減小”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 ,平衡常數表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數為 mol。
(3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: 。在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式: 。
【答案】
(1)NH3·H2ONH4++OH-;減。辉龃
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O↑;K=c(N2O)c(H2O)2;4
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO;2CO+2NON2+2CO2
【解析】
試題分析:(1)一水合氨為弱堿,在水溶液中存在部分電離,電離出氫氧根離子使溶液顯堿性,方程式為:NH3H2ONH4++OH-,向氨水中加入少量NH4Cl固體,銨根濃度增大,平衡左移,即氫氧根濃度減小,pH值降低,加入少量明礬,明礬電離出的鋁離子結合氫氧根生成氫氧化鋁,促進氨水的電離,銨根濃度增大,故答案為:NH3H2O
NH4++OH-;減小;增大;
(2)硝酸銨分解生成N2O和H2O,達到平衡,說明為可逆反應,化學反應方程式為:NH4NO3N2O+2H2O,250℃時,水為氣體狀態,故平衡常數K=c(N2O)×c2(H2O),NH4NO3中NH4+的N元素化合價為-3價,NO3-中的N元素的化合價為+5價,反應后N元素的化合價為+1價,發生歸中反應,N元素由-3價升高為+1價,此反應中每分解1mol硝酸銨,轉移電子數為4mol,故答案為:NH4NO3
N2O+2H2O;K=c(N2O)×c2(H2O);4;
(3)NO2與水反應生成HNO3的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;在催化劑條件下,一氧化碳被氧化生成二氧化碳,一氧化氮被還原生成氮氣,所以其反應方程式為:2NO+2CO2CO2+N2,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;2NO+2CO
2CO2+N2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 碘酒可使蛋白質變性,故能消毒殺菌
B. 天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液,是兩性化合物
C. 食鹽、糖、醋可作調味劑,不可用作食品防腐劑
D. 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:
(1)醋酸的電離方程式是 ;下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 。
a.升溫 b.通入HCl氣體 c.加入NaOH固體 d.加入NaHSO4固體
(2)向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應后,溶液呈中性,則V 100ml( 填“>”,“<”或“=” )。
(3)在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,測得某一時刻混合溶液中:c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18,則此時溶液的pH = 。(已知:CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5)
(4)為測定食用醋中醋酸含量(用每升食醋中所含醋酸的質量表示,單位:g/L),設計如下實驗:a.取20ml食醋于錐形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示劑。b.向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,調整液面,并記下初始刻度。c.開始滴定,并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度,重復試驗2—3次。
① 達到滴定終點時的現象是_______________________。
② 經過測定,消耗NaOH溶液的體積為10mL,則該食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作會導致測定的結果偏低________(填字母編號)。
a.裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管
b.滴定結束后俯視讀數
c.滴定結束后,滴定管尖端部分有氣泡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后,設計了如圖1實驗流程,用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答:
(1)鋁在周期表中位于 周期 族。
(2)步驟Ⅰ進行的實驗操作的名稱是 。
(3)寫出步驟Ⅱ反應中生成C的離子方程式: 。
(4)進行步驟Ⅱ時,該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少,原因是 。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設計如圖3三種途徑:
寫出途徑③中反應的化學方程式: ,用途徑①制備CuSO4溶液時,混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。
(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優點是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表:
下列選項錯誤的是
A.2CN-+H2O+CO2―→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-―→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液,現有儀器:
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒,還需要 玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體 g。
(2)下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 (填寫編號,假設其他操作均正確)。
A.沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容 |
B.使用容量瓶配制溶液,定容時,俯視刻度線 |
C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中 |
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干就用來配制溶液 |
E.定容時,滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
(3)配平下面的方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上):
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00 mL,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液,請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3(保留到小數點后兩位)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(9分)反應A(g)+B(g)C(g) +D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的
轉化率 (填“增大”“減小”“不變”),
原因是 ;
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有
影響? ,原因是 ;
(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,
E1和E2的變化是:E1_______,E2_______
(填“增大”“減小、”“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于在一定條件下進行的化學反應:2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應物中的活化分子百分數的是( )
A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 減小反應物濃度 D. 增大反應物濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中A~H均為中學化學中常見的物質,A、B、H是氣體,它們之間有如下轉化關系.(反應中生成的水已略去)
請回答以下問題:
(1)物質F的化學式是 .
(2)C物質在日常生活中可作 劑.
(3)寫出反應①的化學方程式: .
(4)寫出反應③的離子方程式: .
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