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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,氮的氧化物是大氣的污染物,請問:

(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH (增大減小);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (增大減小)

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2OH2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 ,平衡常數表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數為 mol

(3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: 。在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NOCO還原的化學方程式: 。

【答案】

(1)NH3·H2ONH4++OH-;減。辉龃

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O↑;K=c(N2O)c(H2O)24

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO;2CO+2NON2+2CO2

【解析】

試題分析:(1)一水合氨為弱堿,在水溶液中存在部分電離,電離出氫氧根離子使溶液顯堿性,方程式為:NH3H2ONH4++OH-,向氨水中加入少量NH4Cl固體,銨根濃度增大,平衡左移,即氫氧根濃度減小,pH值降低,加入少量明礬,明礬電離出的鋁離子結合氫氧根生成氫氧化鋁,促進氨水的電離,銨根濃度增大,故答案為:NH3H2ONH4++OH-減小;增大;

(2)硝酸銨分解生成N2OH2O,達到平衡,說明為可逆反應,化學反應方程式為:NH4NO3N2O+2H2O250℃時,水為氣體狀態,故平衡常數K=c(N2O)×c2(H2O),NH4NO3NH4+N元素化合價為-3價,NO3-中的N元素的化合價為+5價,反應后N元素的化合價為+1價,發生歸中反應,N元素由-3價升高為+1價,此反應中每分解1mol硝酸銨,轉移電子數為4mol,故答案為:NH4NO3N2O+2H2OK=c(N2O)×c2(H2O);4;

(3)NO2與水反應生成HNO3的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;在催化劑條件下,一氧化碳被氧化生成二氧化碳,一氧化氮被還原生成氮氣,所以其反應方程式為:2NO+2CO2CO2+N2,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CO2CO2+N2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 碘酒可使蛋白質變性,故能消毒殺菌

B. 天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液,是兩性化合物

C. 食鹽、糖、醋可作調味劑,不可用作食品防腐劑

D. 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:

1醋酸的電離方程式是 ;下列哪些措施能夠使醋酸溶液中cH+ / cCH3COO- 增大的是 。

a升溫 b通入HCl氣體 c加入NaOH固體 d加入NaHSO4固體

2向100ml 01mol·L-1的醋酸中加入Vml01mol·L-1的NaOH溶液完全反應后,溶液呈中性,則V 100ml 填“>”,“<”或“=”

3在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,測得某一時刻混合溶液中:cCH3COO- / cCH3COOH = 18,則此時溶液的pH = 。已知:CH3COOH的電離常數Ka=18×10-5

4為測定食用醋中醋酸含量用每升食醋中所含醋酸的質量表示,單位:g/L,設計如下實驗:a取20ml食醋于錐形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示劑。b向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,調整液面,并記下初始刻度。c開始滴定,并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度,重復試驗2—3次。

達到滴定終點時的現象是_______________________。

經過測定,消耗NaOH溶液的體積為10mL,則該食醋中醋酸的含量是 。

以下哪些操作會導致測定的結果偏低________填字母編號。

a裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管

b滴定結束后俯視讀數

c滴定結束后,滴定管尖端部分有氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后,設計了如圖1實驗流程,用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答:

(1)鋁在周期表中位于 周期 族。

(2)步驟Ⅰ進行的實驗操作的名稱是

(3)寫出步驟Ⅱ反應中生成C的離子方程式: 。

(4)進行步驟Ⅱ時,該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少,原因是 。

(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設計如圖3三種途徑:

寫出途徑中反應的化學方程式: ,用途徑制備CuSO4溶液時,混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。

(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優點是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表:

下列選項錯誤的是

A2CN+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B2HCOOH+CO32-→2HCOO+H2O+CO2

C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液,現有儀器:

托盤天平 玻璃棒 藥匙 ④ 200mL燒杯 量筒,還需要 玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體 g

2)下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 (填寫編號,假設其他操作均正確)。

A.沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容

B.使用容量瓶配制溶液,定容時,俯視刻度線

C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中

D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干就用來配制溶液

E.定容時,滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切

3)配平下面的方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2

4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00 mL,加適量的草酸銨[NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液,請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3(保留到小數點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(9分)反應A(g)+B(g)C(g) +D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

1)該反應是________反應(填吸熱”“放熱);

2當反應達到平衡時,升高溫度,A

轉化率 (填增大”“減小”“不變),

原因是 ;

3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有

影響? ,原因是 ;

4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,

E1E2的變化是:E1_______,E2_______

(填增大”“減小、”“不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于在一定條件下進行的化學反應:2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應物中的活化分子百分數的是( )

A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 減小反應物濃度 D. 增大反應物濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中AH均為中學化學中常見的物質,A、B、H是氣體,它們之間有如下轉化關系.(反應中生成的水已略去)

請回答以下問題:

(1)物質F的化學式是

(2)C物質在日常生活中可作 劑.

(3)寫出反應①的化學方程式:

(4)寫出反應③的離子方程式:

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