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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的 CaF2﹣CaO 作電解質，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（　�。�
A.由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過 2 mol 電子
B.陽極的電極反應式為 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接 Pb 電極

【答案】B
【解析】解：A．由TiO2制得1mol金屬Ti，Ti元素化合價由+4價變為0價，所以理論上外電路轉移4mol電子，故A錯誤；

B．根據圖知，陽極上C失電子和氧離子反應生成二氧化碳，電極反應式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B正確；

C．左邊裝置中氧化鈣生成鈣離子和氧離子，右邊裝置中鈣離子結合氧離子生成氧化鈣，所以整套裝置中CaO的總量不變，故C錯誤；

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，鉛蓄電池放電時，二氧化鉛作陽極，所以“+”接線柱應連接PbO2電極，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態氫化物可以的是

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 mol·L－1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對分子質量不再變

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學科學的發展說法中，不正確的是

A.1777年，法國科學家拉瓦錫提出氧化學說

B.1811年，意大利科學家阿伏伽德羅提出原子學說

C.1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現了蛋白質的人工合成

D.2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢棄鉻渣對人體以及環境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時pH分別為3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-還原產物為Cr3+。

(1)步驟2調節pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.

A.蒸發結晶、趁熱過濾 B.蒸發濃縮，降溫結晶，過濾

(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過程發生反應的離子方程式為_______，若將該反應設計為原電池(惰性電極)，則負極的電極反應式為_______。

(4)Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進行步驟如下:

I.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯氣的敘述中正確的是

A.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

B.氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性

C.氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸

D.除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 在玉米植株中，P既是必需元素也是大量元素

B. 細胞中的線粒體、內質網、液泡、高爾基體等細胞器都含有P元素

C. P元素參與構成生物體內的各種化合物，如磷脂、RNA、脂肪等

D. P在維持葉綠體膜的結構與功能上有重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.A,B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a=5時，A是強酸，B是弱酸
D.若a小于5，則A,B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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